Chlorid thulnatý
| chlorid thulnatý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid thulnatý |
| Anglický název | Thulium(II) chloride |
| Německý název | Thulium(II)-chlorid |
| Sumární vzorec | TmCl2 |
| Vzhled | tmavě zelený prášek[1] |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 22852-11-5 |
| PubChem | 140967 |
| SMILES | Cl[Tm]Cl |
| InChI | InChI=1S/2ClH.Tm/h2*1H;/q;;+2/p-2
Key: YRYFSOMKKYRRHX-UHFFFAOYSA-L |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 239,839 g/mol |
| Teplota tání | 718°C |
| Rozpustnost ve vodě | reaguje s vodou |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | ortorombická |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Chlorid thulnatý je anorganická sloučenina se vzorcem TmCl2.
Příprava
[editovat | editovat zdroj]Chlorid thulnatý lze připravit redukcí chloridu thulitého kovovým thuliem ve vakuu při teplotě mezi 800 a 900 °C:[2][1]
- 2 TmCl3 + Tm → 3 TmCl2
Lze jej také připravit reakcí thulia s chloridem rtuťnatým:[2]
- Tm + HgCl2 → TmCl2 + Hg
Vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Chlorid thulnatý je tmavě červená látka, jako prášek je tmavě zelený. Chlorid thulnatý je silně hygroskopický a lze jej skladovat a manipulovat s ním pouze pod suchým inertním plynem nebo ve vakuu. S vodou prudce reaguje za vzniku vodíku a hydroxidu thulitého. Při prvním styku chloridu thulnatého s vodou vzniká načervenalý roztok, který však rychle bledne.[1] Na vzduchu tvoří hydráty, které jsou však nestabilní a za vzniku vodíku se přeměňují na oxidy chloru. Chlorid thulnatý má stejnou krystalovou strukturu jako jodid strontnatý.[2]
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byly použity překlady textů z článků Thulium(II) chloride na anglické Wikipedii a Thulium(II)-chlorid na německé Wikipedii.
- ↑ a b c 易宪武. 钪. [s.l.]: 科学出版社 537 s. Dostupné online. ISBN 978-7-03-030574-9. S. 148. (čínsky)
- ↑ a b c BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 1081. (německy)