Chlorid holmitý
| chlorid holmitý | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid holmitý |
| Anglický název | Holmium(III) chloride |
| Německý název | Holmium(III)-chlorid |
| Sumární vzorec | HoCl3 |
| Vzhled | žluté krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10138-62-2 14914-84-2 (hexahydrát) |
| PubChem | 24992 |
| SMILES | Cl[Ho](Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/3ClH.Ho/h3*1H;/q;;;+3/p-3
Key: PYOOBRULIYNHJR-UHFFFAOYSA-K |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 271,29 g/mol |
| Teplota tání | 720 °C
165 °C (hexahydrát) |
| Teplota varu | 1500 °C (rozkládá se) |
| Hustota | 3,7 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | rozpustný |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | jednoklonná |
| Hrana krystalové mřížky | a = 685 pm, b = 1185 pm, c = 639 pm |
| Bezpečnost | |
 GHS07 | |
| H-věty | H315, H319, H335 |
| P-věty | P261, P264, P264+265, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P319, P321, P332+317, P337+317, P362+364, P403+233, P405, P501 |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Chlorid holmitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem HoCl3.
Příprava
[editovat | editovat zdroj]Nejčastěji je chlorid holmitý připravován zahříváním směsi oxidu holmitého s chloridem amonným na teplotu 200-250 °C:[1]
- Ho2O3 + 6 NH4Cl → 2 HoCl3 + 6 NH3 + 2 H2O
Hexahydrát chloridu holmitého lze připravit reakcí holmia s kyselinou chlorovodíkovou:[1]
- 2 Ho + 6 HCl → 2 HoCl3 + 3 H2
Lze jej také připravit přímo z prvků:
- 2 Ho + 3 Cl2 → 2 HoCl3
Vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Chlorid holmitý a jeho hexahydrát jsou světle žluté pevné látky, které vykazují změnu barvy při změně osvětlení, stejně jako oxid holmitý. Chlorid holmitý je žlutý na přirozeném světle a jasně růžový při osvětlení zářivkou. Jsou to pevné látky, které jsou rozpustné ve vodě. Hexahydrát začíná při teplotě 64 °C uvolňovat svoji krystalovou vodu.[2] Chlorid holmitý krystalizuje v jednoklonné soustavě typu chloridu hlinitého s prostorovou grupou C2/m (číslo 12) a mřížkovými parametry a = 685 pm, b = 1185 pm, c = 639 pm, β = 110,8°.[1][3] V pevném stavu má chlorid holmitý vrstevnatou strukturu typu chloridu yttritého.[1][4]
Využití
[editovat | editovat zdroj]Chlorid holmitý se využívá k výrobě čistého holmia.[5] Využívá se hlavně ve výzkumu.
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byly použity překlady textů z článků Holmium(III) chloride na anglické Wikipedii a Holmium(III)-chlorid na německé Wikipedii.
- ↑ a b c d BRAUER, Georg. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. [s.l.]: Academic Press 1038 s. Dostupné online. ISBN 978-0-12-126601-1. (anglicky)
- ↑ ANS, Jean d'; LAX, Ellen. Taschenbuch für Chemiker und Physiker. [s.l.]: Springer 1504 s. Dostupné online. ISBN 978-3-540-60035-0. S. 488. (německy)
- ↑ TEMPLETON, D. H.; CARTER, Giles F. The Crystal Structures of Yttrium Trichloride and Similar Compounds. The Journal of Physical Chemistry. 1954-11, roč. 58, čís. 11, s. 940–944. Dostupné online [cit. 2024-08-30]. ISSN 0022-3654. DOI 10.1021/j150521a002. (anglicky)
- ↑ WELLS, Alexander Frank. Structural Inorganic Chemistry. [s.l.]: Clarendon Press 1430 s. Dostupné online. ISBN 978-0-19-855370-0. (anglicky)
- ↑ EMSLEY, John. Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. [s.l.]: Oxford University Press 556 s. Dostupné online. ISBN 978-0-19-850340-8. S. 181. (anglicky)