Chlorid niobičný
| Chlorid niobičný | |
|---|---|
 Strukturní vzorec dimeru | |
 Pevný chlorid niobičný | |
| Obecné | |
| Systematický název | Chlorid niobičný |
| Anglický název | Niobium(V) chloride Niobium pentachloride |
| Německý název | Niob(V)–chlorid |
| Sumární vzorec | NbCl5 Nb2Cl10 (dimer) |
| Vzhled | žluté monoklinické krystaly |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10026-12-7 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 233-059-8 |
| Číslo RTECS | QU0350000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 270,17 g/mol |
| Teplota tání | 204,7 °C |
| Teplota varu | 248,2 °C |
| Hustota | 2,750 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | Rozklad |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | rozpustný v ethanolu a kyselině chlorovodíkové |
| Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | Rozpustný v chloridu uhličitém a chloroformu |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −797,47 kJ/mol |
| Standardní molární entropie S° | 214,05 JK−1mol−1 |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS07 Nebezpečí[1] | |
| Teplota vznícení | nehořlavý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Chlorid niobičný je anorganická sloučenina se vzorcem NbCl5.
Jedná se o žlutou krystalickou pevnou látku. Hydrolyzuje vzdušnou vlhkostí a je často znečištěn malými množstvími NbOCl3, ovšem lze jej přečistit sublimací.[2]
Struktura a vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]NbCl5 vytváří v pevném skupenství dimerní molekuly Nb2Cl10 kde jsou niobičné ionty spojeny chloridovými můstky. Koordinační číslo niobu v dimeru je šest, koordinačním polyedrem je silně deformovaný oktaedr. Ekvatoriální vazby Nb-Cl mají délku 225 pm (terminální) a 256 pm (můstkové). Délka axiálních vazeb je 229,2 pm, s ekvatoriální rovinou svírají úhel 83,7°. Úhel můstkové vazby Nb-Cl-Nb je 101,3°, vzdálenost niobů je 398,8 pm, což je příliš moc na existenci chemické vazby.[3]
V plynném skupenství je monomerní, monomer má tvar trigonální bipyramidy.[4]
Příprava
[editovat | editovat zdroj]Průmyslově se NbCl5 vyrábí chlorací kovového niobu při teplotě 300 až 350 °C[5]:
2 Nb + 5 Cl2 → 2 NbCl5.
V laboratoři se NbCl5 často připravuje chlorací Nb2O5 v přítomnosti uhlíku za teploty 300 °C, ovšem při nedokončení reakce vznikají oxyhalogenidy (Produkt obsahuje malé množství NbOCl3). Konverze může být efektivnější s použitím chloridu thionylu.[6]
Použití
[editovat | editovat zdroj]Chlorid niobičný je často používán jako prekurzor ostatních sloučenin niobu.
Je hlavním prekurzorem alkoxidů niobu. Je také prekurzorem mnoha ostatních laboratorních činidel.
Podobné sloučeniny
[editovat | editovat zdroj]Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Niobium(V) chloride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Niobium pentachloride. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1980), Advanced Inorganic Chemistry (4th ed.), New York: Wiley, ISBN 0-471-02775-8
- ↑ COTTON, F. A.; KIBALA, P. A.; MATUSZ, M. Structure of the second polymorph of niobium pentachloride. Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 1991-11-15, roč. 47, čís. 11, s. 2435–2437. Dostupné online [cit. 2023-05-14]. DOI 10.1107/S0108270191000239.
- ↑ GREENWOOD, Norman Neill. Chemie prvků. Sv. 2.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium 793 s., 1 příl s. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. S. 1221–1226.
- ↑ Joachim Eckert, Hermann C. Starck "Niobium and Niobium Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. DOI|10.1002/14356007.a17_251
- ↑ D. Brown "Niobium(V) Chloride and Hexachloroniobates(V)" Inorganic Syntheses, 1957 Volume 9, pp. 88–92.DOI|10.1002/9780470132401.ch24
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu chlorid niobičný na Wikimedia Commons
