Hydroxid zinečnatý
| Hydroxid zinečnatý | |
|---|---|
 Hydroxid zinečnatý | |
| Obecné | |
| Systematický název | Hydroxid zinečnatý |
| Sumární vzorec | Zn(OH)2 |
| Vzhled | bílá, práškovitá látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 20427-58-1 |
| Číslo RTECS | WB4900000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 99,424 g/mol |
| Teplota tání | 125 °C; tj. 398 K |
| Teplota varu | rozklad na H2O a ZnO |
| Hustota | 3,05 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | málo rozpustný, rozpustný v zásaditém prostředí |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | nerozpustný v ethanolu |
| Bezpečnost | |
 GHS07  GHS09 Varování[1] | |
| NFPA 704 |  0
1
0
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Hydroxid zinečnatý je bílá, práškovitá, anorganická chemická látka se vzorcem Zn(OH)2 (někdy záměrně zapsaná ZnO.H2O jakožto monohydrát oxidu zinečnatého). Tato látka je obsažena v několika vzácných minerálech, proto se pro průmyslové využití netěží, ale vyrábí.
Výroba
[editovat | editovat zdroj]Průmyslově se hydroxid zinečnatý vyrábí reakcí zinečnatých solí, kupříkladu chloridu zinečnatého (ZnCl2) (popřípadě síranu zinečnatého (ZnSO4)) s hydroxidy alkalických kovů, zejména hydroxidem sodným (NaOH), vzniká chlorid sodný, dle rovnice:
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl
Této reakce se využívá v analytické chemii, vzniká bílá sraženina, která se rozpouští při přidání hydroxidu, tedy při zvýšení pH.
Tuto látku lze rovněž připravit reakcí oxidu zinečnatého (ZnO) a vody (H2O):
ZnO + H2O ↔ ZnO·H2O ↔ Zn(OH)2
Reakce
[editovat | editovat zdroj]Tato vzniklá látka je poměrně reaktivní. Na vzduchu reaguje se vzdušným oxidem uhličitým za vzniku uhličitanu zinečnatého a vody, podle rovnice:
Zn(OH)2 + CO2 → ZnCO3 + H2O
Tato látka reaguje se skoro všemi kyselinami, i se slabými, jako je třeba kyselinou octovou (ta je ještě docela silná), za vzniku vody a zinečnaté soli, zde octan zinečnatý:
Zn(OH)2 + 2 CH3COOH → Zn(CH3COO)2 + 2H2O
Při zahřívání se z této molekuly odštěpuje molekula vody. Tato rovnice se vratná:
Zn(OH)2 —t→ ZnO + H2O
Dále reaguje s hydroxidy kovů, za vzniku hydroxyzinečnatých (Zn(OH)4−II) komplexů:
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2Zn(OH)4
Reference
[editovat | editovat zdroj]- ↑ a b Zinc hydroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)