Tetrachlorozlatitan sodný
| Tetrachlorozlatitan sodný | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | tetrachlorozlatitan sodný |
| Funkční vzorec | Na+[AuCl4]− |
| Sumární vzorec | NaAuCl4 |
| Vzhled | oranžový prášek |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13874-02-7 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 239-241-3 |
| PubChem | 27127 |
| SMILES | [Na+].Cl[Au-](Cl)(Cl)Cl |
| InChI | InChI=1S/Au.4ClH.Na/h;4*1H;/q+3;;;;;+1/p-4 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 361,77 g/mol |
| Hustota | 3,81 g/cm3[1] |
| Rozpustnost ve vodě | 139 g/100 ml (10 °C) 151 g/100 ml (20 °C) 900 g/100 ml (60 °C)[2] |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | rozpustný v ethanolu[2] |
| Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech | rozpustný v diethyletheru[2][3] |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS07 | |
| H-věty | H302 H314 H317 H318 H412[4] |
| P-věty | P260 P261 P264+265 P270 P272 P273 P280 P301+317 P301+330+331 P302+352 P302+361+354 P304+340 P305+354+338 P316 P317 P321 P330 P333+317 P362+364 P363 P405 P501[4] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Tetrachlorozlatitan sodný je anorganická sloučenina se vzorcem NaAuCl4, sodná sůl komplexního tetrachlorozlatitanového aniontu AuCl4−. Jedná se o oranžovou pevnou látku, která se může vyskytovat jako bezvodá, nebo jako dihydrát; zakoupit lze obě tyto podoby.[4]
Příprava a výroba
[editovat | editovat zdroj]Příprava tetrachlorozlatitanu sodného obvykle začíná smícháním roztoků kyseliny tetrachlorozlatité a chloridu nebo uhličitanu sodného. Směs se míchá při 100 °C, a následně odpařováním, ochlazováním, krystalizací, a vysoušením vznikají oranžové krystaly tetrachlorozlatitanu sodného.[3][5]
- H[AuCl4] + NaCl → Na[AuCl4] + HCl
- 2 H[AuCl4] + Na2CO3 → 2 Na[AuCl4] + H2O + CO2
Jsou známy i účinnější postupy, například reakce zlata se sodnými solemi kyslíkatých kyselin chloru a kyselinou chlorovodíkovou.[5]
Použití
[editovat | editovat zdroj]Tento komplex se používá například jako katalyzátor hydrochlorace acetylenu a oxidací thioetherů.[3]
Reference
[editovat | editovat zdroj]- ↑ P. G. Jones; R. Hohbein; E. Schwarzmann. Anhydrous sodium tetrachloroaurate(III). Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. 1988-07-15, s. 1164–1166. DOI 10.1107/s0108270188002756. Bibcode 1988AcCrC..44.1164J.
- ↑ a b c L. Dale; L. Perry. Handbook of Inorganic Compounds. [s.l.]: CRC Press, 2011. ISBN 9781439814611. S. 380.
- ↑ a b c Stephen A. Westcott. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. [s.l.]: [s.n.], 2001. ISBN 9780470842898. DOI 10.1002/047084289x.rs108. Kapitola Sodium Tetrachloroaurate(III).
- ↑ a b c d https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/27127
- ↑ a b Method of making inorganic gold compound. worldwide.espacenet.com [online]. 2018-08-14 [cit. 2024-03-08]. Dostupné online.