Přeskočit na obsah

Síran amonný

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Síran amonný
Síran amonný - prostorové vyjádření
Síran amonný - prostorové vyjádření
Obecné
Systematický názevSíran amonný
Anglický názevAmmonium sulfate
Německý názevAmmoniumsulfat
Sumární vzorec(NH4)2SO4
Vzhledbílé krystalky nebo prášek
Identifikace
Registrační číslo CAS7783-20-2
Vlastnosti
Molární hmotnost132,141 g/mol
Teplota tání235 °C (rozklad)
Hustota1,768 7 g/cm3 (20 °C)
1,769 g/cm3 (50 °C)
Index lomunDa= 1,521
nDb= 1,523
nDc= 1,533
Rozpustnost ve vodě70,21 g/100 g (0 °C)
75,16 g/100 g (20 °C)
80,83 g/100 g (40 °C)
87,21 g/100 g (60 °C)
94,30 g/100 g (80 °C)
102,13 g/100 g (100 °C)
Relativní permitivita εr2,56
Měrná magnetická susceptibilita−7,16×10−6 cm3g−1
Struktura
Krystalová strukturakosočtverečná
Hrana krystalové mřížkya=595,1 pm
b=1 056 pm
c=772,9 pm
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−1180 kJ/mol
Entalpie rozpouštění ΔHrozp874 J/g
Standardní molární entropie S°187,5 JK−1mol−1
Bezpečnost
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
[1]
Varování[1]
R-větyžádné nejsou
S-větyžádné nejsou
NFPA 704
1
2
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Síran amonný (NH4)2SO4 je anorganická sůl s širokou škálou použití. Nejčastěji se využívá jako hnojivo. Obsahuje 21 % dusíku ve formě amonného kationtu a 24 % síry ve formě síranového aniontu. Ve hnojivech snižuje pH půdy. V přírodě se nachází v podobě minerálu mascagnitu.

Reference

[editovat | editovat zdroj]

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium sulfate na anglické Wikipedii.

  1. ↑ a b Ammonium sulfate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Literatura

[editovat | editovat zdroj]
  • Properties: UNIDO and International Fertilizer Development Center (1998), Fertilizer Manual, Kluwer Academic Publishers, ISBN 0-7923-5032-4.
  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]
Pahýl
Pahýl
 Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.
Anorganické soli amonné
Halogenidy a pseudohalogenidy
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)
Chlorečnan amonný (NH4ClO3) • Chloristan amonný (NH4ClO4) • Jodičnan amonný (NH4IO3) • Orthojodistan amonný ((NH4)5IO6) • Siřičitan amonný ((NH4)2SO3) • Hydrogensiřičitan amonný ((NH4)HSO3) • Síran amonný ((NH4)2SO4) • Hydrogensíran amonný ((NH4)HSO4) • Peroxodisíran amonný ((NH4)2S2O8) • Hydrogenseleničitan amonný ((NH4)HSeO3) • Seleničitan amonný ((NH4)2SeO3) • Hydrogenselenan amonný ((NH4)HSeO4) • Selenan amonný ((NH4)2SeO4) • Telluričitan amonný ((NH4)2TeO3) • Telluran amonný ((NH4)2TeO4) • Dusitan amonný (NH4NO2) • Dusičnan amonný (NH4NO3) • Fosfornan amonný (NH4PO2H2) • Hydrogenfosforitan amonný ((NH4)2PO3H) • Dihydrogenfosforečnan amonný (NH4H2PO4) • Hydrogenfosforečnan amonný ((NH4)2HPO4) • Fosforečnan amonný ((NH4)3PO4) • Arseničnan amonný ((NH4)3AsO4) • Hydrogenuhličitan amonný ((NH4)HCO3) • Uhličitan amonný ((NH4)2CO3) • Šťavelan amonný ((NH4)2(CO2)2) • Hydrogenšťavelan amonný ((NH4)H(CO2)2) • Tetraboritan amonný ((NH4)2B2O7) • Manganistan amonný (NH4MnO4) • Technecistan amonný (NH4TcO4) • Rhenistan amonný (NH4ReO4) • Chroman amonný ((NH4)2CrO4) • Dichroman amonný ((NH4)2Cr2O7) • Orthomolybdenan amonný ((NH4)2MoO4) • Heptamolybdenan amonný ((NH4)6Mo7O24•4H2O) • Parawolframan amonný ((NH4)10[H2W12O42]•4H2O) • Metavanadičnan amonný (NH4VO3) • Orthovanadičnan amonný ((NH4)3VO4) • Hexavanadičnan amonný ((NH4)2V6O16) • Diuranan amonný ((NH4)2U2O7)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Jiné
Thiosíran amonný ((NH4)2S2O3) • Amoniumboran (NH3BH3)
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Síran_amonný&oldid=20365471“