Přeskočit na obsah

Síran železitý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
Síran železitý
Obecné
Systematický názevSíran železitý
Ostatní názvyhnědá skalice (zřídka)
Latinský názevFerrum sulfuricum oxydatum
Ferri sulfas
Anglický názevIron(III) sulfate
Německý názevEisen(III)-sulfat
Funkční vzorecFe2(SO4)3
Sumární vzorecFe2O12S3
Vzhledbílá až hnědá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS10028-22-5
15244-10-7 (monohydrát)
PubChem24826
SMILES[Fe+3].[Fe+3].[O-]S(=O)(=O)[O-].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O
InChIInChI=1S/2Fe.3H2O4S/c;;3*1-5(2,3)4/h;;3*(H2,1,2,3,4)/q2*+3;;;/p-6
Číslo RTECSNO8505000
Vlastnosti
Molární hmotnost399,885 g/mol
562,023 g/mol (nonahydrát)
Teplota rozkladu480 °C
Teplota dehydratace175 °C (-7 H2O, nonahydrát)
Hustota3,097 g/cm³ (18 °C)
2,05–2,1 (nonahydrát)
Index lomunD= 1,814
nD= 1,552 (nonahydrát)
Rozpustnost ve voděhydrolyzuje
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech
methanol
ethanol (málo)
aceton (ne)
Měrná magnetická susceptibilita0,67×10−6 cm3g−1 (17 °C)
Struktura
Krystalová strukturakosočtverečná
kosočtverečná (nonahydrát)
Hrana krystalové mřížkya : b : c=0,957 : 1 : 1,357
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−2 584 kJ/mol
Standardní molární entropie S°283 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−2 253 kJ/mol
Izobarické měrné teplo cp0,680 JK−1g−1
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR22, R36/37
S-větyS26
NFPA 704
0
1
0
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Síran železitý Fe2(SO4)3 je krystalická látka hnědé barvy. Z vodných roztoků nejčastěji krystalizuje jako nonahydrát (Fe2(SO4)3 ∙ 9H2O), opatrným zahříváním přechází na bezvodou sůl. Při teplotě 480 °C se rozkládá na oxid železitý a oxid sírový:

Snadno tvoří kamence, například fialový NH4Fe(SO4)2 ∙ 12H2O (kamenec železito-amonný). Roztok síranu železitého je mírně kyselý. Je to dáno tím, že se jedná o sůl silné kyseliny a slabé zásady.

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Síran železitý se připravuje reakcí horkého roztoku síranu železnatého s kyselinou sírovou a oxidačním činidlem, například peroxidem vodíku:

Vitriolový kámen

[editovat | editovat zdroj]

Síran železitý se v hornictví nazývá vitriolový kámen a používal se k výrobě kyseliny sírové pyrolýzou (žíháním).

Síran železitý se používá při úpravě pitné a čištění odpadní vody, a to jako koagulant (srážedlo) v maximálních dávkách 4–10 mg Fe na dm3.[zdroj?]

  1. a b Ferric sulfate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Literatura

[editovat | editovat zdroj]
  • VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]