Kationty I. třídy

Kationty I. třídy je skupina kationtů sulfanové zkoušky srážecí analýzy, jejichž skupinovým (srážecím) činidlem je zředěná HCl (1:3), se kterou vytvářejí bílou sraženinu. Do I. třídy patří kationty: Ag⁺, Hg₂²⁺ a Pb²⁺.

Postup při dokazování kationtů I. třídy

Schéma rozdělení kationtů I. třídy

Do vzorku se přidá HCl, čímž dochází k vytvoření bílé sraženiny příslušného chloridu:

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl ↓ bílá

Hg₂²⁺ + 2Cl⁻ → Hg₂Cl₂ ↓ bílá

Pb²⁺ + 2Cl⁻ → PbCl₂ ↓ bílá

Sraženina se zfiltruje horkou destilovanou vodou, čímž přejde PbCl₂ do roztoku ve formě Pb²⁺ iontů. Olovo se dokáže některou z jeho dalších důkazových reakcí. Ke zbylým sraženinám se přidá vodný roztok NH₃:

AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl ⊙

Hg₂Cl₂ + 2NH₃ → HgClNH₂ + NH₄Cl + Hg ↓ černá

Ostatní důkazy kationtů I. třídy

Poté, co jsou od sebe jednotlivé kationty I. třídy odděleny, je lze dokázat pomocí několika dalších látek. Nejčastěji používanými jsou (psáno v iontové formě): Br⁻, I⁻, S²⁻, CrO₄²⁻ a také NH₃.

Důkazy Ag⁺

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl ↓ bílá, pouze u zředěné HCl v poměru 1:1

Ag⁺ + 2Cl⁻ → [AgCl₂]⁻ ⊙ bezbarvý, u koncentrované HCl

Ag⁺ + Br⁻ → AgBr↓ nažloutlá, po přidání NH₃ dojde ke zbělání

Ag⁺ + I⁻ → AgI ↓ žlutá

2Ag⁺ + S²⁻ → Ag₂S ↓ černá

2Ag⁺ + CrO₄²⁻ → Ag₂CrO₄ ↓ červenohnědá

AgCl + 2NH₃ → [Ag(NH₃)₂]Cl ⊙ bezbarvý

Důkazy Hg₂²⁺

Hg₂²⁺ + 2Cl⁻ → Hg₂Cl₂ ↓ bílá

Hg₂²⁺ + 2Br⁻ → Hg₂Br₂ ↓ bílá

Hg₂²⁺ + 2I⁻ → Hg₂I₂ ↓ hnědá, následuje samovolná reakce: Hg₂I₂ ↔ Hg + HgI₂ ↓ červená; pokud se k této sraženině přidá KI, vznikne Nesslerovo činidlo: HgI₂ + 2KI ↔ K₂[HgI₄]

Hg₂²⁺ + S²⁻ → Hg + Hg₂S ↓ černá

Hg₂²⁺ + CrO₄²⁻ → Hg₂CrO₄ ↓ oranžová

Hg₂Cl₂ + 2NH₃ ↔ Hg + HgNH₂Cl + NH₄Cl

Hg₂Cl₂ + 2OH⁻ → Hg + H₂O + HgO ↓ černá; k této reakci slouží NaOH

Důkazy Pb²⁺

Pb²⁺ + 2Cl⁻ → PbCl₂ ↓ bílá

Pb²⁺ + 2I⁻ → PbI₂ ↓ žlutá, tzv. „zlatý déšť“

Pb²⁺ + S²⁻ → PbS ↓ černá

Pb²⁺ + CrO₄²⁻ → PbCrO₄ ↓ žlutá

Pb²⁺ + 2OH⁻ → Pb(OH)₂ ↓ bílá; při přebytku OH⁻: Pb(OH)₂ + 2OH⁻ → [Pb(OH)₄]²⁻

Související články

• Metody kvalitativní analýzy

Portály: Chemie