Fluorid kobaltitý
| fluorid kobaltitý | |
|---|---|
 | |
_fluoride.png) | |
| Obecné | |
| Systematický název | Fluorid kobaltitý |
| Anglický název | Cobalt(III) fluoride |
| Německý název | Cobalt(III)-fluorid |
| Sumární vzorec | CoF3 |
| Vzhled | hnědý prášek |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10026-18-3 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 233-062-4 |
| PubChem | 66208 |
| SMILES | F[Co](F)F |
| InChI | InChI=1S/Co.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
Key: WZJQNLGQTOCWDS-UHFFFAOYSA-K |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 115,928 g/mol |
| Teplota tání | 927 °C (1701 °F; 1200 K) |
| Hustota | 3,88 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | s vodou reaguje |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | hexagonální |
| Hrana krystalové mřížky | a = 527,9 pm |
| Tvar molekuly | oktaedr |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS06  GHS07 | |
| H-věty | H301, H314, H317 |
| P-věty | P260, P261, P264, P270, P272, P280, P301+330+331, P302+352, P304+340, P321, P330, P363, P405, P301+316, P302+361+354, P316, P305+354+338, P362+364, P333+317 |
| NFPA 704 |  0
3
2
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid kobaltitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem CoF3.
Příprava
[editovat | editovat zdroj]Fluorid kobaltitý lze připravit reakcí chloridu kobaltnatého s fluorem při 250 °C:[1][2]
- 2 CoCl2 + 3 F2 → 2 CoF3 + 2 Cl2
V této redoxní reakci je Co2+ oxidován na Co3+ a Cl− na Cl2, zatímco F2 je redukován na F−. Pomocí reakce oxidu kobaltnatého nebo fluoridu kobaltnatého s fluorem můžeme také připravit fluorid kobaltitý.[1] Fluorid kobaltitý může být také připraven reakcí chloridu kobaltnatého s fluoridem chloritým a nebo fluoridem bromitým.[1]
Reakce
[editovat | editovat zdroj]Fluorid kobaltitý se rozkládá při styku s vodou za vzniku kyslíku:[3]
Fluorid kobaltitý reaguje s fluoridy za vzniku aniontu o složení [CoF6]3−, kobaltitý ion v tomto komplexu má vysokospinovou konfiguraci.
Vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Fluorid kobaltitý je světle hnědý prášek, který na vzduchu okamžitě ztmavne. Proto se čistý fluorid kobaltitý skladuje ve vzduchotěsných nádobách ze skla, křemene nebo kovu. V proudu plynného fluoru při 600–700 °C se vypařuje a následně se rozkládá na fluorid kobaltnatý a fluor. Vyskytuje se také ve formě hydrátu, konkrétně dihydrátu.
Struktura
[editovat | editovat zdroj]Bezvodý fluorid kobaltitý
[editovat | editovat zdroj]Bezvodý fluorid kobaltitý krystalizuje v hexagonální krystalové struktuře, typu fluoridu hlinitého s a = 527.9 pm, α = 56.97°. Každý atom kobaltu je navázán k šesti atomům fluoru tvaru oktaedru s délkou vazby Co–F 189 pm.[1]
Hydrát fluoridu kobaltitého
[editovat | editovat zdroj]Hydrát o složení CoF3·3,5H2O je známý. Předpokládá se že přesnější je popis jako [CoF3(H2O)3]·0,5H2O.[1]
Existuje zpráva o hydrátu CoF3·3,5H2O izomorfního k AlF3·3H2O.[1]
Plynný fluorid kobaltitý
[editovat | editovat zdroj]V plynném skupenství by měl být fluorid kobaltitý planární.
Využití
[editovat | editovat zdroj]Fluorid kobaltitý je silné fluorační činidlo. Fluorid kobaltitý se používá k fluoraci uhlovodíků na perfluoruhlovodíky:
- 2 CoF3 + R-H → 2 CoF2 + R-F + HF
Fluorid kobaltnatý je vedlejším produktem.
Tyto reakce jsou někdy doprovázeny přeskupováním nebo jinými reakcemi.[4] Příbuzné činidlo KCoF4 je selektivnější.[5]
Odkazy
[editovat | editovat zdroj]Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byly použity překlady textů z článků Cobalt(III) fluoride na anglické Wikipedii a Cobalt(III)-fluorid na německé Wikipedii.
- ↑ a b c d e f LEVASON, W.; MCAULIFFE, C.A. Higher oxidation state chemistry of iron, cobalt, and nickel.. Coordination Chemistry Reviews. 1974-04, roč. 12, čís. 2, s. 151–184. Dostupné online [cit. 2023-10-12]. DOI 10.1016/S0010-8545(00)82026-3. (anglicky)
- ↑ PRIEST, Homer F.; SWINEHERT, Carl F. Anhydrous Metal Fluorides. Inorganic Syntheses. 1950-01, s. 171–183. Dostupné online [cit. 2023-10-12]. ISSN 1934-4716. DOI 10.1002/9780470132340.ch47.
- ↑ BRAUER, Georg. Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. [s.l.]: F. Enke 626 s. Dostupné online. ISBN 978-3-432-02328-1. S. 276. (německy)
- ↑ COE, Paul L. Cobalt(III) Fluoride. Příprava vydání John Wiley & Sons, Ltd. Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd Dostupné online. ISBN 978-0-471-93623-7, ISBN 978-0-470-84289-8. DOI 10.1002/047084289x.rc185. (anglicky)
- ↑ COE, Paul L. Potassium Tetrafluorocobaltate(III). Příprava vydání John Wiley & Sons, Ltd. Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd Dostupné online. ISBN 978-0-471-93623-7, ISBN 978-0-470-84289-8. DOI 10.1002/047084289x.rp251. (anglicky)
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu fluorid kobaltitý na Wikimedia Commons
