Dusičnan manganatý
| dusičnan manganatý | |
|---|---|
_nitrate.svg) | |
 tetrahydrát | |
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Dusičnan manganatý |
| Anglický název | Manganese(II) nitrate |
| Německý název | Mangan(II)-nitrat |
| Sumární vzorec | Mn(NO3)2 |
| Vzhled | bílá až světle růžová pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10377-66-9 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 233-828-8 |
| PubChem | 61511 |
| UN kód | 2724 |
| SMILES | [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Mn+2] |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 178,95 g/mol |
| Teplota tání | 37 °C (99 °F; 310 K) |
| Teplota varu | 100 °C (212 °F; 373 K) |
| Hustota | 1,536 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | 118 g/100 ml (10 °C) |
| Bezpečnost | |
 GHS03  GHS05  GHS07  GHS08 Nebezpečí[1] | |
| H-věty | H272, H302, H314, H318, H372, H373, H412 |
| P-věty | P210, P220, P260, P264, P264+265, P270, P273, P280, P301+317, P301+330+331, P302+361+354, P304+340, P305+354+338, P316, P317, P319, P321, P330, P363, P370+378, P405, P501[2] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Dusičnan manganatý je anorganická sloučenina se vzorcem Mn(NO3)2·nH2O. Nejběžnější formou je tetrahydrát Mn(NO3)2·4H2O, ale je znám také monohydrát a hexahydrát, stejně jako bezvodá sůl.[3]
Příprava
[editovat | editovat zdroj]Dusičnan manganatý se připravuje rozpuštěním oxidu manganatého v kyselině dusičné:
- MnO + 2 HNO3 → Mn(NO3)2 + H2O
Může být také připraven z oxidu manganičitého a oxidu dusičitého:[4]
- MnO2 + 2 NO2 → Mn(NO3)2
Vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Dusičnan manganatý je světle růžová hygroskopická pevná látka, která je snadno rozpustná ve vodě. Zahříváním tetrahydrátu na 110 °C vzniká světle žlutý monohydrát.[5] Při zahřátí na 450 °C se vodné roztoky dusičnanu manganatého tepelně rozkládají a vytvářejí MnO2 a NO2.
Využití
[editovat | editovat zdroj]Dusičnan manganatý je prekurzorem uhličitanu manganatého, který se používá v hnojivech a jako barvivo. Výhodou této metody je použití amoniaku a oxidu uhličitého, protože vedlejší produkt dusičnan amonný je také užitečný jako hnojivo.[4]
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byly použity překlady textů z článků Manganese(II) nitrate na anglické Wikipedii a Mangan(II)-nitrat na německé Wikipedii.
- ↑ a b Manganese nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ PUBCHEM. Manganese nitrate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. [cit. 2023-10-13]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ EULITZ, Christa-Maria. ABC Chemie. [s.l.]: Verlag Harri Deutsch 1590 s. Dostupné online. (německy)
- ↑ a b Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Příprava vydání Wiley-VCH. 1. vyd. [s.l.]: Wiley Dostupné online. ISBN 978-3-527-30385-4, ISBN 978-3-527-30673-2. DOI 10.1002/14356007.a16_123.. (anglicky)
- ↑ MILINSKI, N.; RIBÁR, B.; ĆULUM, ž. The crystal structure of manganese nitrate monohydrate. Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 1977-06-01, roč. 33, čís. 6, s. 1678–1682. Dostupné online [cit. 2023-10-13]. ISSN 0567-7408. DOI 10.1107/S056774087700689X.
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu dusičnan manganatý na Wikimedia Commons
