Dusičnan železnatý
| dusičnan železnatý | |
|---|---|
nitrate.svg) | |
_nitrate_hexahydrate.jpg) Hexahydrát dusičnanu železnatého | |
| Obecné | |
| Systematický název | Dusičnan železnatý |
| Anglický název | Iron(II) nitrate |
| Německý název | Eisen(II)-nitrat |
| Sumární vzorec | Fe(NO3)2 |
| Vzhled | zelené krystaly (hexahydrát) |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 14013-86-6 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 233-899-5 |
| PubChem | 9815404 |
| SMILES | [N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Fe+2] |
| InChI | InChI=1S/Fe.2NO3/c;2*2-1(3)4/q+2;2*-1 Key: MVFCKEFYUDZOCX-UHFFFAOYSA-N |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 179,86 g/mol |
| Teplota tání | 60 °C (140 °F; 333 K) (hexahydrát) |
| Teplota varu | 61 °C (142 °F; 334 K) (rozkládá se) |
| Rozpustnost ve vodě | 87,525 g/100 ml |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | kosočtverečná |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −497,9 kJ/mol |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Dusičnan železnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem Fe(NO3)2.
Příprava
[editovat | editovat zdroj]Dusičnan železnatý lze připravit mnoha způsoby, například reakcí kovového železa v zředěné kyselině dusičné za studena:[1]
- 3 Fe + 8 HNO3 + 12 H2O → 3 Fe(NO3)2·6H2O + 2 NO
Pokud tato reakce probíhá při teplotě nižší než −12 °C, vzniká nonahydrát. Snadno se z něj uvolňuje voda za vzniku hexahydrátu.[1]
Výše uvedenou reakcí může také vznikat dusičnan železitý jako vedlejší produkt. Reakcí síranu železnatého nebo barnatého a dusičnanu olovnatého ve zředěném ethanolu a následným odpařením roztoku dochází ke vzniku zelených krystalů hexahydrátu dusičnanu železnatého:[1]
- FeSO4 + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + PbSO4
Roztok dusičnanu železnatého a kyseliny dusičné vzniká reakcí dusičnanu hydrazinu a dusičnanu železitého při 40 °C s dusičnanem měďnatým jako katalyzátorem:[2]
- 4 Fe(NO3)3 + N2H5NO3 → 4 Fe(NO3)2 + N2 + 4 HNO3
Vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]2-solv.jpg)
Fyzikální vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Dusičnan železnatý se běžně vyskytuje jako hexahydrát Fe(NO3)2·6H2O, což je aquakomplex železa. Může se také vyskytovat jako nonahydrát Fe(NO3)2·9H2O. Hexahydrát dusičnanu železnatého je světle zelená krystalická látka s kosočtvernou krystalovou strukturou. Ve vodě je vysoce rozpustný a jeho rozpustnost se zvyšuje s rostoucí teplotou. Bezvodý dusičnan železnatý je nestabilní a za přítomnosti vzdušného kyslíku oxiduje za vzniku železitých iontů. I v nepřítomnosti kyslíku je možná oxidace reakcí s dusičnanovými ionty. Rychlost rozkladu se zvyšuje s rostoucí teplotou a koncentrací. Rozklad je také urychlován přítomností kyseliny dusičné.[3]
Chemické vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Reakce dusičnanu železnatého s hydroxidem sodným za vzniku hydroxidu železnatého a dusičnanu sodného:
- Fe(NO3)2 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + 2 NaNO3
Koncentrovaná kyselina dusičná oxiduje dusičnan železnatý na dusičnan železitý:[3]
- 3 Fe(NO3)2 + 4 HNO3 → 3 Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O
S ve vodě rozpustnými uhličitany tvoří dusičnan železnatý uhličitan železnatý:
- Fe(NO3)2 + K2CO3 → FeCO3 + 2 KNO3
Působením neušlechtilých kovů se redukuje na železo (viz Beketovova řada kovů):
- Fe(NO3)2 + Mg → Fe + Mg(NO3)2
Využití
[editovat | editovat zdroj]Dusičnan železnatý je užitečným činidlem při syntéze dalších sloučenin obsahujících železo a využívá se také jako katalyzátor redukčních reakcí.[1]
Odkazy
[editovat | editovat zdroj]Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byly použity překlady textů z článků Iron(II) nitrate na anglické Wikipedii, Eisen(II)-nitrat na německé Wikipedii a Нитрат железа(II) na ruské Wikipedii.
- ↑ a b c d STOLZENBERG, Alan M. Iron Compounds. Příprava vydání John Wiley & Sons, Inc.. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. Dostupné online. ISBN 978-0-471-23896-6. DOI 10.1002/0471238961.0918151419201512.a01.pub2. (anglicky)
- ↑ KARRAKER, D.G. CU(II): catalyzed hydrazine reduction of ferric nitrate. [s.l.]: [s.n.] Dostupné online. DOI 10.2172/5658572. (anglicky)
- ↑ a b VAN WEERT, Gus; SHANG, Yuxing. Iron control in nitrate hydrometallurgy by (auto) decomposition of iron (II) nitrate. Hydrometallurgy. 1993-07-01, roč. 33, čís. 3, s. 255–271. Dostupné online [cit. 2023-06-09]. ISSN 0304-386X. DOI 10.1016/0304-386X(93)90066-M. (anglicky)
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu dusičnan železnatý na Wikimedia Commons
