Difluormethan
Vzhled
Difluormethan | |
---|---|
Strukturní vzorec | |
Model molekuly | |
Obecné | |
Systematický název | Difluormethan |
Ostatní názvy | Methylendifluorid, methylenfluorid, HFC-32, R-32, FC-32 |
Anglický název | Difluoromethane |
Sumární vzorec | CH2F2 |
Vzhled | bezbarvý plyn |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 75-10-5 |
PubChem | 6345 |
ChEBI | 47855 |
SMILES | FCF |
InChI | InChI=1S/CH2F2/c2-1-3/h1H2 |
Číslo RTECS | PA8537500 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 52,023 g/mol |
Teplota tání | −136 °C (137 K) |
Teplota varu | −52 °C (221 K) |
Hustota | 1,1 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | nerozpustný |
Tlak páry | 1518,92 kPa (21,1 °C) |
Bezpečnost | |
[1] Nebezpečí[1] | |
R-věty | R11 |
S-věty | S9 S16 S33 |
Teplota vznícení | 648 °C (921 K) |
Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Difluormethan, také nazývaný HFC-32 nebo R-32, je organická sloučenina, difluorderivát methanu. Jeho vzorec je CH2F2.
Použití
[editovat | editovat zdroj]Difluormethan je chladivo, které nepoškozuje ozonovou vrstvu. Difluormethan smíchaný s pentafluorethanem v poměru 1:1 se označuje R-410A, což je běžná náhrada za freony v nových chladicích zařízeních, obzvláště v klimatizacích. Obdobná směs difluormethanu s 1,1,1,2-tetrafluorethanem se označuje R-407A. Difluormethan je mírně hořlavý.[2] I když není škodlivý pro ozonovou vrstvu, jeho potenciál globálního oteplování je ve 100letém horizontu 675krát větší než u oxidu uhličitého.[3]
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Difluoromethane na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Difluoromethane. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ 2009 ASHRAE Handbook
- ↑ May 2010 TEAP XXI/9 Task Force Report
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]- Obrázky, zvuky či videa k tématu Difluormethan na Wikimedia Commons