Bromid měďný
| Bromid měďný | |
|---|---|
 Struktura | |
| Obecné | |
| Systematický název | bromid měďný |
| Funkční vzorec | CuBr |
| Sumární vzorec | BrCu |
| Vzhled | bílý prášek nebo krystaly[1] |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7787-70-4 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 232-131-6 |
| PubChem | 24593 |
| SMILES | Br[Cu] |
| InChI | InChI=1S/BrH.Cu/h1H;/q;+1/p-1 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 143,45 g/mol |
| Teplota tání | 504 °C (777 K)[1] |
| Teplota varu | 1345 °C (1618 K)[1] |
| Hustota | 4,72 g/cm3[1] |
| Index lomu | 2,116[1] |
| Rozpustnost ve vodě | rozpustný[1] |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | rozpustný v kyselině chlorovodíkové a bromovodíkové a vodném roztoku amoniaku, nerozpustný v kyselině sírové a acetonu[1] |
| Tlak páry | 0,13 kPa (572 °C)[1] |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS07  GHS09 Nebezpečí[1] | |
| H-věty | H302 H315 H318 H319 H335 H400 H410[1] |
| P-věty | P261 P264 P270 P271 P273 P280 P301+312 P302+352 P304+340 P305+351+338 P310 P312 P321 P330 P332+313 P337+313 P362 P391 P403+233 P405 P501[1] |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Bromid měďný je anorganická sloučenina se vzorcem CuBr. Tato látka zaujímá polymerní strukturu podobnou jako sulfid zinečnatý. Používá se při přípravě organických sloučenin a v některých laserech.
Příprava a vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Čistý bromid měďný je bílý, vzorky ovšem mohou být zabarveny kvůli přítomnosti nečistot tvořených měďnatými sloučeninami. Na vzduchu se snadno oxiduje. Připravuje se redukcí měďnatých solí siřičitany za přítomnosti bromidů,[2] například reakcí bromidu měďnatého se siřičitanem vznikne bromid měďný a bromovodík:
- 2 CuBr2 + H2O + SO 2-
3 → 2 CuBr + SO 2-
4 + 2 HBr
Kvůli své polymerní struktuře, která zahrnuje tetrakoordinovaná čtyřstěnná Cu centra propojená bromidovými ligandy, je CuBr nerozpustný ve většině rozpouštědel. Vytváří adukty s Lewisovými zásadami, například s dimethylsulfidem tvoří bezbarvý komplex:[3]
- CuBr + S(CH3)2 → CuBr(S(CH3)2)
V tomto lineárním komplexu je měď dvojvazná. Podobné komplexy vznikají i s jinými „měkkými“ ligandy; například s trifenylfosfinem vzniká produkt CuBr(P(C6H5)3). Při tepelné excitaci par bromidu měďného vzniká modrofialové světlo.[4] Díky této vlastnosti má bromid měďný využití v pyrotechnice.
Využití v organické chemii
[editovat | editovat zdroj]Bromid měďný se používá při Sandmeyerově reakci, při které se připravují arylbromidy z diazoniových solí:[2]
- ArN +
2 + CuBr → ArBr + N2 + Cu+
Komplex CuBr(S(CH3)2 vytvářený z bromidu měďnatého se používá na přípravu organoměďných sloučenin.[3] Komplexy CuBr se používají jako katalyzátory při radikálových polymerizacích a dehydrogenačních reakcích.
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Copper(I) bromide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b c d e f g h i j k l Copper(I) bromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-24]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ a b JONATHAN L. HARTWELL. o-Chlorobromobenzene. Org. Synth.. 1955. Dostupné online.; Coll. Vol.. S. 185.
- ↑ a b Jarowicki, K.; Kocienski, P. J.; Qun, L. "1,2-Metallate Rearrangement: (Z)-4-(2-Propenyl)-3-Octen-1-ol" Organic Syntheses, Collected Volume 10, p.662 (2004).http://www.orgsyn.org/orgsyn/pdfs/V79P0011.pdf
- ↑ E.-C. Koch, Spectral Investigation and Color Properties of Copper(I) Halides CuX (X=F, Cl, Br, I) in Pyrotechnic Combustion Flames, Propellants Explos. Pyrotech. 2015, 40, 798-802.[1]
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Bromid měďný na Wikimedia Commons
