Chlorečnany

Rezonanční struktury aniontu ClO₃⁻

Chlorečnany jsou sloučeniny obsahující chlorečnanový anion ClO₃⁻, Chlor tu má oxidační číslo +5. Jsou to soli kyseliny chlorečné (HClO₃).

Jde o silná oxidační činidla, která by neměla být v blízkosti organických nebo snadno oxidovatelných látek.

Směsi chlorečnanů s prakticky jakýmkoliv zápalným materiálem (cukr, piliny, organická rozpouštědla, kovy atp.) budou snadno deflagrovat.

Z tohoto důvodu se chlorečnany používaly v pyrotechnice, ale jejich použití upadlo kvůli jejich nestabilitě. Byly nahrazeny stabilnějšími chloristany.

Příprava

Chlorečnany kovů mohou být připraveny zaváděním chlóru do horkého roztoku alkalického hydroxidu.

3 Cl₂ + 6 KOH → 5 KCl + KClO₃ + 3 H₂O

Při této reakci se chlór zároveň redukuje a oxiduje. Tvoří chlorid draselný (Cl^−I) a chlorečnan draselný (Cl^+V)

Při reakci chladného roztoku alkalického hydroxidu s chlorem se vytváří chlornan.

Výskyt

Nedávná studie zjistila přítomnost přírodních chlorečnanů na celém světě, s nejvyššími koncentracemi na vyprahlých místech.

Chlorečnany byly také zjištěny ve vzorcích srážek s množstvím podobným množství chloristanů. Je zde podezření, že chlorečnany a chloristany mohou sdílet společný přirozený mechanismus tvorby a může být částí biochemického cyklu chlóru. Z mikrobiálního hlediska, přítomnost přírodních chlorečnanů může vysvětlit, proč jsou zde nějaké organismy schopné redukovat chlorečnany na chloridy.

Sloučeniny

Příklady chlorečnanů

Chlorečnan draselný (KClO₃) - Snadno uvolňuje kyslík a používal se v pyrotechnice. Kvůli citlivosti jsou nahrazeny stabilnějším chloristanem.
Chlorečnan sodný (NaClO₃) - Použití jako herbicid nebo chemický generátor kyslíku.
Chlorečnan barnatý (Ba(ClO₃)₂) - Je jedovatý, použití v pyrotechnických výrobcích, nestabilita.

Toxicita

Chlorečnany jsou poměrně toxické, i když obvykle se redukují na relativně neškodné chloridy.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu Chlorečnany na Wikimedia Commons