Hydroxid barnatý
| Hydroxid barnatý | |
|---|---|
2_octahydrate.JPG) | |
| Obecné | |
| Systematický název | Hydroxid barnatý |
| Sumární vzorec | Ba(OH)2 |
| Vzhled | bílá práškovitá nebo krystalická látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 17194-00-2 22326-55-2 (monohydrát) 12230-71-6 (oktahydrát) |
| Číslo RTECS | CQ9200000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 171,34 g/mol 189,36 g/mol (monohydrát) 315,47 g/mol (oktahydrát) |
| Teplota tání | 408 °C 77,9 °C (oktahydrát) |
| Teplota varu | 780 °C (oktahydrát) |
| Teplota rozkladu | 1 000 °C |
| Hustota | 4,49 g/cm3 3,74 g/cm3 (monohydrát) 2,13 g/cm3 (oktahydrát) |
| Disociační konstanta pKb | −2,02 |
| Rozpustnost ve vodě | 1,67 g/100 g (0 °C) 3,89 g/100 g (20 °C) 101,4 g/100 g (80 °C) 3,2 g/100 g (0 °C, oktahydrát) 6,87 g/100 g (20 °C, oktahydrát) 1 268 g/100 g (100 °C, oktahydrát) |
| Měrná magnetická susceptibilita | −3,016×10−6 cm3g−1 (oktahydrát) |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | jednoklonná |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −950 kJ/mol −3 347 kJ/mol (oktahydrát) |
| Entalpie rozpouštění ΔHrozp | −287,7 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 124 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −886 kJ/mol |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS06  GHS07 Nebezpečí[1] | |
| R-věty | R20/22, R34 |
| S-věty | S2, S26, S28, S36/37/39, S45 |
| NFPA 704 |  0
3
0
|
| Teplota vznícení | Nehořlavý |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Hydroxid barnatý je sloučeninou barya, které je v něm v oxidačním čísle II+. Jeho vzorec je Ba(OH)2. Vzhledem je to bílá zrnitá či prášková látka. Jeho obvyklou obchodní formou je monohydrát, vyskytuje se ale také v bezvodé formě nebo jako oktahydrát - Ba(OH)2·8H2O. Většina jeho vlastností závisí na tom, která to je forma (viz tabulka vpravo). Rozkládá se při teplotě 800°C.
Příprava, vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Hydroxid barnatý vzniká rozpouštěním oxidu barnatého ve vodě.
- BaO + H2O → Ba(OH)2
Krystalizuje jako oktahydrát. Je rozpustný v methanolu, ethanolu, glycerolu, acetonu a vodě a jeho roztok reaguje silně zásaditě. Je jedovatý a leptavý.
Použití
[editovat | editovat zdroj]Hydroxid barnatý se používá v analytické chemii k titraci slabých kyselin, především organických.
Je příležitostně použit i při organické syntéze jako silná zásada při hydrolýze esterů.
Může být použit při laboratorní výrobě uhličitanu barnatého zaváděním oxidu uhličitého do roztoku hydroxidu barnatého.
Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
Reference
[editovat | editovat zdroj]- ↑ a b Barium hydroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
Literatura
[editovat | editovat zdroj]- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu hydroxid barnatý na Wikimedia Commons
