Přeskočit na obsah

Hydroxid barnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
(přesměrováno z Ba(OH)2)
Hydroxid barnatý
Obecné
Systematický názevHydroxid barnatý
Sumární vzorecBa(OH)2
Vzhledbílá práškovitá nebo krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS17194-00-2
22326-55-2 (monohydrát)
12230-71-6 (oktahydrát)
Číslo RTECSCQ9200000
Vlastnosti
Molární hmotnost171,34 g/mol
189,36 g/mol (monohydrát)
315,47 g/mol (oktahydrát)
Teplota tání408 °C
77,9 °C (oktahydrát)
Teplota varu780 °C (oktahydrát)
Teplota rozkladu1 000 °C
Hustota4,49 g/cm3
3,74 g/cm3 (monohydrát)
2,13 g/cm3 (oktahydrát)
Disociační konstanta pKb−2,02
Rozpustnost ve vodě1,67 g/100 g (0 °C)
3,89 g/100 g (20 °C)
101,4 g/100 g (80 °C)
3,2 g/100 g (0 °C, oktahydrát)
6,87 g/100 g (20 °C, oktahydrát)
1 268 g/100 g (100 °C, oktahydrát)
Měrná magnetická susceptibilita−3,016×10−6 cm3g−1 (oktahydrát)
Struktura
Krystalová strukturajednoklonná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°−950 kJ/mol
−3 347 kJ/mol (oktahydrát)
Entalpie rozpouštění ΔHrozp−287,7 J/g
Standardní molární entropie S°124 JK−1mol−1
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°−886 kJ/mol
Bezpečnost
GHS05 – korozivní a žíravé látky
GHS05
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS07 – dráždivé látky
GHS07
[1]
Nebezpečí[1]
R-větyR20/22, R34
S-větyS2, S26, S28, S36/37/39, S45
NFPA 704
0
3
0
Teplota vzníceníNehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).

Některá data mohou pocházet z datové položky.

Hydroxid barnatý je sloučeninou barya, které je v něm v oxidačním čísle II+. Jeho vzorec je Ba(OH)2. Vzhledem je to bílá zrnitá či prášková látka. Jeho obvyklou obchodní formou je monohydrát, vyskytuje se ale také v bezvodé formě nebo jako oktahydrát - Ba(OH)2·8H2O. Většina jeho vlastností závisí na tom, která to je forma (viz tabulka vpravo). Rozkládá se při teplotě 800°C.

Příprava, vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Hydroxid barnatý vzniká rozpouštěním oxidu barnatého ve vodě.

BaO + H2O → Ba(OH)2

Krystalizuje jako oktahydrát. Je rozpustný v methanolu, ethanolu, glycerolu, acetonuvodě a jeho roztok reaguje silně zásaditě. Je jedovatý a leptavý.

Hydroxid barnatý se používá v analytické chemiititraci slabých kyselin, především organických.

Je příležitostně použit i při organické syntéze jako silná zásada při hydrolýze esterů.

Může být použit při laboratorní výrobě uhličitanu barnatého zaváděním oxidu uhličitého do roztoku hydroxidu barnatého.

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O

  1. a b Barium hydroxide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky) 

Literatura

[editovat | editovat zdroj]
  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. 


Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]