Fluorid radonatý
| Difluorid radonu | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Difluorid radonu |
| Ostatní názvy | Fluorid radnatý |
| Anglický název | Radon difluoride |
| Německý název | Radondifluorid |
| Sumární vzorec | RnF2 |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 18976-85-7 |
| SMILES | F[Rn]F |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 260,01 g/mol |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Fluorid radonatý (RnF2) je sloučenina radonu, radioaktivního vzácného plynu. Radon snadno reaguje s fluorem za vzniku pevné sloučeniny, která se však při pokusu o odpaření rozkládá a její přesné složení je nejisté.[1][2] Výpočty naznačují, že na rozdíl od všech ostatních známých binárních sloučenin vzácných plynů může být iontová.[3] Užitečnost sloučenin radonu je omezená kvůli jeho radioaktivitě. Nejdéle žijící izotop, radon-222, má poločas přeměny pouhých 3,82 dne, kdy se rozpadá α-přeměnou za vzniku polonia-218.[4]
Příprava
[editovat | editovat zdroj]Fluorid radonatý lze připravit zahřátím radonu s fluorem na 400 °C.[1]
Reakce
[editovat | editovat zdroj]Fluorid radonatý lze při zahřívání plynným vodíkem při 500 °C redukovat na radon a fluorovodík.[1]
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Radon difluoride na anglické Wikipedii.
- ↑ a b c FIELDS, Paul R.; STEIN, Lawrence; ZIRIN, Moshe H. Radon Fluoride. Journal of the American Chemical Society. 1962, s. 4164, 4165. DOI 10.1021/ja00880a048.
- ↑ STEIN, Ĺawrence. Ionic Radon Solution. Science. 1970, s. 362–364. DOI 10.1126/science.168.3929.362. PMID 17809133.
- ↑ PITZER, Kenneth S. Fluorides of radon and element 118. ChemComm. DOI 10.1039/C3975000760b.
- ↑ LAWRENCE, Stein. Chemical Properties of Radon. Radon and its Decay Products. 05-02-1987. Dostupné online. DOI 10.1021/bk-1987-0331.ch018.