Kyselina peroxodisírová
(přesměrováno z H2S2O8)
| Kyselina peroxodisírová | |
|---|---|
 | |
| Obecné | |
| Systematický název | Kyselina peroxodisírová |
| Triviální název | Persírová kyselina |
| Anglický název | Peroxydisulfuric acid |
| Funkční vzorec | HO3SOOSO3H |
| Sumární vzorec | H2S2O8 |
| Vzhled | Bezbarvá pevná látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 13445-49-3 |
| PubChem | 24413 |
| ChEBI | 29268 |
| SMILES | OS(=O)(=O)OOS(=O)(=O)O |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 194,14 g/mol |
| Teplota tání | 65 °C, 338 K, 149 °F (rozklad) |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Kyselina peroxodisírová H2S2O8 je peroxokyselina síry. Aniont vznikající nahrazením dvou atomů vodíku se nazývá peroxodisíranový (zastarale persíranový aniont). Soli odvozené od kyseliny peroxodisírové se nazývají peroxodisírany a hydrogenperoxodisírany.
Vlastnosti
[editovat | editovat zdroj]Nestabilní bezbarvá krystalická látka se silnými oxidačními účinky. Reaguje až výbušně s organickými látkami.[1]
Příprava
[editovat | editovat zdroj]Kyselina peroxodisírová vzniká při elektrolýze 50% kyseliny sírové, nebo reakcí peroxidu vodíku s oxidem sírovým (silně exotermická reakce):
- 2 SO3 + H2O2 → H2S2O8
Lze ji také připravit reakcí peroxidu vodíku s kyselinou chlorsírovou:[1]
- SO2Cl(OH) + H2O2 → H2S2O8 + HCl
Použití
[editovat | editovat zdroj]Používá se jako oxidační a bělící činidlo[1] a na výrobu barviv a peroxidu vodíku. Využívá se také v analytické chemii.[zdroj?]
Odkazy
[editovat | editovat zdroj]Reference
[editovat | editovat zdroj]- ↑ a b c GREENWOOD, Norman Neill; EARNSHAW, Alan. Chemie prvků. Sv. 2.. 1. vyd. vyd. Praha: Informatorium, 1993. 13 s. S.794-1635 s. ISBN 80-85427-38-9, ISBN 978-80-85427-38-7. S. 877-878.
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu Kyselina peroxodisírová na Wikimedia Commons
