Kyselina hexachloroplatiničitá

Kyselina hexachloroplatiničitá
	Strukturní vzorec
	Vzhled
Obecné
Systematický název	Kyselina hexachloroplatiničitá
Ostatní názvy	Kyselina chloroplatiničitá
Sumární vzorec	H2PtCl6
Vzhled	Červená až červenooranžová látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	16941-12-1
Vlastnosti
Molární hmotnost	409,81 g/mol (bezvodá); 517,90 g/mol (hexahydrát)
Teplota tání	60 °C; tj. asi 330 K
Hustota	2,431 g/cm³
Bezpečnost
	; GHS05 ; GHS06 ; GHS07 ; GHS08; Nebezpečí
H-věty	H301 H314 H317 H334
P-věty	P260 P301 P303 P305 P310 P338 P351 P353 P361 P405 P501
R-věty	R25 R34 R42/43
S-věty	(S1/2) S22 S26 S36/37/39 S45
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyselina chloroplatiničitá^[zdroj⁠?!] (přesněji kyselina hexachloroplatiničitá^[zdroj⁠?!], obvyklý tvar je kyselina chloroplatičitá, přesněji hexachloroplatičitá^[2]) je červená anorganická krystalická látka se vzorcem H₂ Pt Cl₆. Jedná se o bezkyslíkatou kyselinu platiny.

Výroba

Tato látka vzniká při reakci lučavky královské s kovovou platinou, dle rovnice:
Pt + 4 HNO₃ + 6HCl → H₂PtCl₆ + 4 NO₂ + 4 H₂O
Reakce však probíhá velice, velice pomalu, proto se roztok standardně zahřívá téměř na bod varu. Kyselina dusičná se přidává postupně, protože reaguje s kyselinou chlorovodíkovou reaguje příliš rychle za vzniku vedlejších produktů, čímž se značně snižuje účinnost (např. při reakci se zlatem vzniká pouze malé množství těchto nežádoucích produktů, reakce totiž probíhá výrazně rychleji).

Reakce

Tato látka se při zahřívání rozpadá, dle rovnice:

H₂PtCl₆ —^t→ 2 HCl + PtCl₄

Při dalším zahřívání asi na 370 °C reakce pokračuje:

PtCl₄ —^t→ Cl₂ + PtCl₂

Tato látka je schopna v zásaditém prostředí tvořit soli, zejména s hydroxidy alkalických kovů, mj. s amoniakem:

H₂PtCl₆ + 2 NH₃ → (NH₄)₂PtCl₆

Vzniklé soli jsou špatně rozpustné ve vodě.

Využití

Tato látka se využívá při výrobě dalších organoplatiničitých sloučenin a komplexů. Dále se tato látka používá při některých hydrogenačních reakcích jako katalyzátor.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Chloroplatinic acid na anglické Wikipedii.

↑ ^a ^b Hexachloroplatinic acid. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
↑ REMY, Heinrich. Anorganická chemie. Praha: Státní nakladatelství technické literatury, 1962. sv. 2, s. 355. Dostupné také z: https://ndk.cz/uuid/uuid:c04a4370-e698-11e8-9210-5ef3fc9bb22f

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu kyselina hexachloroplatiničitá na Wikimedia Commons

[pubchem_cid_61859-1] Hexachloroplatinic acid. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[2] REMY, Heinrich. Anorganická chemie. Praha: Státní nakladatelství technické literatury, 1962. sv. 2, s. 355. Dostupné také z: https://ndk.cz/uuid/uuid:c04a4370-e698-11e8-9210-5ef3fc9bb22f

[1]

[2]