Dusičnan gallitý

dusičnan gallitý
Nonahydrát dusičnanu gallitého
Obecné
Systematický název	Dusičnan gallitý
Anglický název	Gallium nitrate
Německý název	Galliumnitrat
Sumární vzorec	Ga(NO3)3
Vzhled	bílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	13494-90-1
PubChem	61635
Vlastnosti
Molární hmotnost	255,7377 g/mol
Rozpustnost ve vodě	rozpustný
Bezpečnost
GHS03 GHS07 Varování
R-věty	R8 R36/37/38
S-věty	S17 S26
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusičnan gallitý je anorganická sůl gallia a kyseliny dusičné s chemickým vzorcem Ga(NO₃)₃. Používá se k léčbě symptomatické hyperkalcémie. Účinkuje tak, že brání odbourávání kostí inhibicí aktivity osteoklastů, čímž snižuje množství volného vápníku v krvi. Dusičnan gallitý se také používá k přípravě dalších sloučenin gallia.

Příprava

Dusičnan gallitý je komerčně dostupný jako hydrát. Nonahydrát je také možné připravit rozpuštěním gallia v kyselině dusičné a následnou rekrystalizací.

Vlastnosti

Fyzikální vlastnosti

Dusičnan gallitý a jeho hydráty jsou bílé prášky, které jsou velmi dobře rozpustné ve vodě. Dusičnan gallitý vytváří několik hydrátů: heptahydráty, oktahydráty i nonahydráty. Struktura nonahydrátu dusičnanu gallitého byla zjištěna rentgenovou krystalografií a pomocí galliového MAS NMR.

Chemické vlastnosti

při zahřátí se rozkládá:

${\ce {\mathsf {4Ga(NO_{3})_{3}\ \xrightarrow {110-200^{o}C} \ 2Ga_{2}O_{3}\ +12NO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow }}}$

Reaguje se zředěnými zásadami:

${\ce {\ {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}\ +3NaOH\ \ \xrightarrow {} \ Ga(OH)_{3}\ \downarrow +3NaNO_{3}}}}}$

známe i příklady podvojné záměny (metateze):

${\ce {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}\ +3NaF\ \xrightarrow {} \ GaF_{3}\downarrow +3NaNO_{3}}}}$

${\ce {\mathsf {Ga(NO_{3})_{3}\ +K_{3}PO_{4}\ \xrightarrow {} \ GaPO_{4}\downarrow +3KNO_{3}}}}$

${\ce {\mathsf {2Ga(NO_{3})_{3}\ +6Na_{2}S\ +3H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2Ga(OH)_{3}\downarrow +3H_{2}S\uparrow +6NaNO_{3}}}}$

Chemická reaktivita

Dusičnan gallitý může reagovat s redukčními činidly za vzniku tepla a produktů, které mohou být plynné. Produkty samotné mohou vstupovat do dalších reakcí (jako je spalování ve vzduchu). Chemická redukce materiálu v této skupině může být rychlá, ale často vyžaduje iniciaci teplem, katalyzátor a přidání rozpouštědla. Výbušné směsi dusičnanu gallitého s redukčními činidly často přetrvávají nezměněné po dlouhou dobu, pokud je zabráněno iniciaci. Některá anorganická oxidační činidla, jako dusičnan gallitý, jsou soli kovů, které jsou rozpustné ve vodě. Rozpouštědlo se zředí, ale nezruší oxidační schopnost takových materiálů. Obecně mohou anorganická oxidační činidla prudce reagovat s aktivními kovy, kyanidy, estery a thiokyanatany.

Reference

V tomto článku byly použity překlady textů z článků Gallium nitrate na anglické Wikipedii, Galliumnitrat na německé Wikipedii a Нитрат галлия na ruské Wikipedii.

Externí odkazy

• Obrázky, zvuky či videa k tématu dusičnan gallitý na Wikimedia Commons

Portály: chemie