Tetraboritan sodný

Tetraboritan sodný
	Krystalický borax
	Strukturní vzorec
Obecné
Systematický název	Tetraboritan sodný
Triviální název	borax
Anglický název	Sodium tetraborate, borax
Německý název	Natriumtetraborat, borax
Sumární vzorec	Na2B4O7·10H2O
Vzhled	Bílá pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	; 1332-28-1 (pentahydrát); 1303-96-4 (dekahydrát)&Units=SI 1330-43-4 ; 1332-28-1 (pentahydrát); 1303-96-4 (dekahydrát)
Vlastnosti
Molární hmotnost	201,219 g/mol; 273,281 g/mol (tetrahydrát); 291,296 g/mol (pentahydrát); 381,372 g/mol (dekahydrát)
Teplota tání	742,5 °C; 75 °C (dekahydrát)
Teplota varu	1 575 °C (rozklad)
Hustota	2,27 g/cm3 (20 °C); 1,816 g/cm3 (pentahydrát); 1,692 g/cm3 (dekahydrát)
Tvrdost	2,5 (tetrahydrát) ; 2–2,5 (dekahydrát)
Rozpustnost ve vodě	1,26 g/100 g (0 °C); 2,5 g/100 g (20 °C); 6,4 g/100 g (40 °C); 17,4 g/100 g (60 °C); 24,3 g/100 g (80 °C); 39,1 g/100 g (100 °C); 52,3 g/100 g (100 °C, pentahydrát) ; 2,39 g/100 g (0 °C, dekahydrát); 4,98 g/100 g (20 °C, dekahydrát); 47 g/100 g (60 °C, dekahydrát); 187,7 g/100 g (100 °C, dekahydrát)
Relativní permitivita εr	6,0
Měrná magnetická susceptibilita	−5,118×10−6 cm3g−1
Povrchové napětí	212 mN/m (1 000 °C); 1,908 mN/m (tetrahydrát)
Struktura
Krystalová struktura	Jednoklonná (tetrahydrát); Jednoklonná (dekahydrát)
Hrana krystalové mřížky	a=702,2 pm, b=915,1 pm, c=1 567 pm (tetrahydrát); a=1 186 pm, b=1 067 pm, c=1 220 pm (dekahydrát)
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°	−3 291,1 kJ/mol; −4 507,5 kJ/mol (tetrahydrát) ; −6 288,6 kJ/mol (dekahydrát)
Standardní molární entropie S°	189,5 JK−1mol−1; 586 JK−1mol−1 (dekahydrát)
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf°	−3 096,2 kJ/mol ; −5 516,5 kJ/mol (dekahydrát)
Izobarické měrné teplo cp	0,928 JK−1g−1 ; 1,613 JK−1g−1 (dekahydrát)
Bezpečnost
	; GHS08; Nebezpečí
R-věty	R36/37, R62
S-věty	S22, S26, S36/37/39, S45
NFPA 704	0 1 0
Teplota vznícení	Není vznítitelný
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Tetraboritan sodný Na₂B₄O₇ je anorganická sloučenina. Dekahydrát (triviálně borax) Na₂B₄O₇·10H₂O (dekahydrát tetraboritanu disodného), přesněji Na₂[B₄O₅(OH)₄]·8H₂O (oktahydrát tetrahydroxo-pentaoxotetraboritanu disodného) se používá ve sklářském průmyslu. V přírodě se vyskytuje jako minerál borax. Bezvodý tetraboritan sodný se velmi často uplatňuje v metalurgii, kde tavenina tetraboritanu sodného překrývá roztavený kov a funguje jako ochranný prvek proti oxidaci zpracovávané slitiny. V analytické chemii je směs tetraboritanu sodného s uhličitanem sodným univerzálním tavidlem, používaným pro rozklady geologických a dalších obtížně rozpustných vzorků. Ve fotografické chemii se používá jako slabá zásada do jemnozrnných vývojek a speciálních přerušovacích lázní. V potravinářství se používá jako konzervant pod označením E 285.

Odkazy

Reference

↑ ^a ^b Sodium Tetraborate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu borax na Wikimedia Commons

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

[pubchem_cid_10219853-1] Sodium Tetraborate. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)

[1]

Anorganické soli sodné

Halogenidy a pseudohalogenidy	Fluorid sodný (Na F) • Hydrogendifluorid sodný (Na H F₂) • Bromid sodný (Na Br) • Chlorid sodný (Na Cl) • Jodid sodný (Na I) • Kyanid sodný (Na C N) • Kyanatan sodný (Na O C N) • Isokyanát sodný (Na N C O) • Thiokyanatan sodný (Na S C N)

Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli se záměnou kyslíku za jiný prvek, složené a „zásadité“)	Chlornan sodný (Na O Cl) • Chloritan sodný (Na Cl O₂) • Chlorečnan sodný (Na Cl O₃) • Chloristan sodný (Na Cl O₄) • Bromnan sodný (Na O Br) • Bromitan sodný (Na Br O₂) • Bromičnan sodný (Na Br O₃) • Jodičnan sodný (Na I O₃) Jodistan sodný (Na I O₄) • Siřičitan sodný (Na₂S O₃) • Hydrogensiřičitan sodný (Na H S O₃) • Disiřičitan sodný (Na₂S₂O₅) • Dithioničitan sodný (Na₂S₂O₄) • Dithionan sodný (Na₂S₂O₆) • Síran sodný (Na₂S O₄) • Hydrogensíran sodný (Na H S O₄) • Disíran sodný (Na₂S₂O₇) • Peroxosíran sodný (Na₂S O₅) • Peroxodisíran sodný (Na₂S₂O₈) • Seleničitan sodný (Na₂Se O₃) • Selenan sodný (Na₂Se O₄) • Telluričitan sodný (Na₂Te O₃) • Metatelluran sodný (Na₂Te O₄) • Pentahydrogenorthotelluran sodný (Na H₅Te O₆) • Cis-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Trans-dusnan sodný (Na₂N₂O₂) • Peroxodusnan sodný (Na O N N O O Na; Na₂N₂O₃) • Dusitan sodný (Na N O₂) • Dusičnan sodný (Na N O₃) • Orthodusičnan sodný (Na₃N O₄) • Peroxodusitan sodný (Na O O N O) • Fosfornan sodný (Na P O₂H₂) • Dihydrogenfosforitan sodný (Na H₂P O₃) • Hydrogenfosforitan sodný (Na₂H P O₃) • Dihydrogenfosforečnan sodný (Na H₂P O₄) • Hydrogenfosforečnan sodný (Na₂H P O₄) • Fosforečnan sodný (Na₃P O₄) • Dihydrogendifosforečnan disodný (Na₂H₂P₂O₇) • Hydrogendifosforečnan trisodný (Na₃H P₂O₇) • Difosforečnan sodný (Na₄P₂O₇) • Trifosforečnan sodný (Na₅P₃O₁₀) • Metafosforečnan sodný (Na P O₃) • Cyklotrifosforečnan sodný (Na₃P₃O₉) • Cyklohexafosforečnan sodný (Na₆P₆O₁₈) • Arsenitan sodný (Na As O₂) • Hydrogenarseničnan sodný (Na₂H As O₄) • Arseničnan sodný (Na₃As O₄) • Tetrahydroxidoantimonitan sodný (Na Sb(O H)₄) • Antimonitan sodný (Na Sb O₂) • Bismutičnan sodný (Na Bi O₃) • Uhličitan sodný (Na₂C O₃) • Hydrogenuhličitan sodný (Na H C O₃) • Šťavelan sodný (Na₂(C O₂)₂) • Hydrogenšťavelan sodný (Na H(C O₂)₂) • Orthokřemičitan sodný (Na₄Si O₄) • Metakřemičitan sodný (~Na₂Si O₃~) • Dikřemičitan sodný (Na₂Si₂O₅) • Trikřemičitan sodný (Na₂Si₃O₇) • Cínatan sodný (Na₂Sn O₂) • Cíničitan sodný (Na₂Sn O₃) • Metaboritan sodný (Na B O₂) • Tetraboritan sodný (Na₂[B₄O₅(OH)₄]•8H₂O) • Oktaboritan sodný (Na₂B₈O₁₃•4H₂O) • Perboritan sodný (Na₂H₄B₂O₈) • Hlinitan sodný (Na₃Al O₃) • Tetrahydroxidozinečnatan sodný (Na₂Zn(OH)₄) • Zinečnatan sodný (Na₂Zn O₂) • Rtuťnatan sodný (Na₂Hg O₂) • Železičitan sodný (Na₂Fe O₃) • Železan sodný (Na₂Fe O₄) • Manganitan sodný (~Na Mn O₂~) • Manganečnan sodný (Na₃Mn O₄) • Manganan sodný (Na₂Mn O₄) • Manganistan sodný (Na Mn O₄) • Technecistan sodný (Na Tc O₄) • Rhenistan sodný (Na Re O₄) • Chromitan sodný (Na₃[Cr(OH)₆]) • Chroman sodný (Na₂Cr O₄) • Dichroman sodný (Na₂Cr₂O₇) • Molybdenan sodný (Na₂Mo O₄) • Wolframan sodný (Na₂W O₄) • Metavanadičnan sodný (Na V O₃) • Orthovanadičnan sodný (Na₃V O₄) • Trititaničitan sodný (Na₂Ti₃O₇) • Zirkoničitan sodný (Na₂Zr O₃) • Diuranan sodný (Na₂U₂O₇)

Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvek_x – vodík_y	Hydrid sodný (Na H) • Hydroxid sodný (Na OH) • Oxid sodný (Na₂O) • Peroxid sodný (Na₂O₂) • Superoxid sodný (Na O₂) • Hydrogensulfid sodný (Na S H) • Sulfid sodný (Na₂S) • Polysulfid sodný (Na₂S_n) • Selenid sodný (Na₂Se) • Tellurid sodný (Na₂Te) • Polonid sodný (Na₂Po) • Amid sodný (Na N H₂) • Imid sodný (Na₂N H) • Nitrid sodný (Na₃N) • Azid sodný (Na N₃) • Fosfid sodný (Na₃P) • Dihydrogenarsenid sodný (Na As H₂) • Tetrahydridoboritan sodný (Na B H₄) • Tetrahydridohlinitan sodný (Na Al H₄)

Jiné	Thiosíran sodný (Na₂S₂O₃) • Tetrathionan sodný (Na₂S₄O₆)