Přeskočit na obsah

Azid barnatý

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie
(přesměrováno z Ba(N3)2)
Azid barnatý
Systematický názevazid barnatý
Anglický názevBaryum azide
Sumární vzorecBa(N3)2
VzhledBílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS13446-10-1
Vlastnosti
Molární hmotnost221,37 g/mol
Teplota tání126 °C
Teplota varuNedosažitelná, rozkládá se
Teplota rozkladu180 °C
Hustota2,936 g/cm3
Rozpustnost ve vodě11,5 g/100 ml (0 °C)
14,98 g/100 ml (15,7 °C)
15,36 g/100 ml (20 °C)
22,73 g/100 ml (52,1 °C)
24,75 g/100 ml (70 °C)
Rozpustnost v polárních
rozpouštědlech		v etheru 0,017 g/100 ml (16 °C)

v ethanolu 0,072 g/100 ml (16 °C)

Nerozpustný v acetonu
Struktura
Krystalová strukturajednoklonná
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔHf°22,27 kJ/mol
Bezpečnost
Výbušný
Výbušný (E)
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Azid barnatý je bílá krystalická sůl barya se vzorcem Ba(N3)2. Je jen málo hygroskopický (téměř vůbec).

Příprava

[editovat | editovat zdroj]

Azid barnatý lze připravit reakcí azoimidu s hydroxidem či oxidem barnatým:

Ba(OH)2 + 2 HN3 → Ba(N3)2 + 2 H2O

Lze jej také vyrobit reakcí azidu draselného s chloristanem barnatým, v této metodě se využívá nízké rozpustnosti vzniklého chloristanu draselného:

Ba(ClO4)2 + 2 KN3 → Ba(N3)2 + 2 KClO4

Výbušné vlastnosti

[editovat | editovat zdroj]

Při pádu 2kg závaží z výšky 100 cm došlo k 14% výbuchu.

Při zahřívání na 180 °C se začíná azid barnatý rozkládat, při teplotě 190–200 °C dochází k detonaci. Při rozkladu vzniká nejprve dusík a elementární baryum, ale sekundární reakcí vzniká nitrid barnatý. Při pomalém rozkladu při 180 °C ve vakuu tak vzniká především nitrid, při ozařování RTG paprsky vzniká téměř výhradně nitrid.

K flegmatizaci lze použít vodu, želatinu nebo polyethylenglykoly.

Využití

[editovat | editovat zdroj]

Azid barnatý nemá iniciační schopnost, proto se nepoužívá v pyrotechnice. Používá se na výrobu jiných azidů.

Externí odkazy

[editovat | editovat zdroj]
  • Logo Wikimedia Commons Obrázky, zvuky či videa k tématu Azid barnatý na Wikimedia Commons
Anorganické soli barnaté
Halogenidy a pseudohalogenidy
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)
Chlornan barnatý (Ba(OCl)2) • Chloritan barnatý (Ba(ClO2)2) • Chlorečnan barnatý (Ba(ClO3)2) • Chloristan barnatý (Ba(ClO4)2) • Bromičnan barnatý (Ba(BrO3)2) • Jodičnan barnatý (Ba(IO3)2) • Jodistan barnatý (Ba(IO4)2) • Siřičitan barnatý (BaSO3) • Dithioničitan barnatý (BaS2O4) • Síran barnatý (BaSO4) • Dithionan barnatý (BaS2O6) • Seleničitan barnatý (BaSeO3) • Selenan barnatý (BaSeO4) • Telluričitan barnatý (BaTeO3) • Telluran barnatý (BaTeO4) • Dusitan barnatý (Ba(NO2)2) • Dusičnan barnatý (Ba(NO3)2) • Fosfornan barnatý (Ba(PO2H2)2) • Hydrogenfosforitan barnatý (BaHPO3) • Dihydrogenfosforečnan barnatý (Ba(H2PO4)2) • Hydrogenfosforečnan barnatý (BaHPO4) • Metafosforečnan barnatý (Ba(PO3)2) • Difosforečnan barnatý (Ba2P2O7) • Arsenitan barnatý (Ba(AsO2)2) • Arseničnan barnatý (Ba3(AsO4)2) • Hydrogenuhličitan barnatý (Ba(HCO3)2) • Uhličitan barnatý (BaCO3) • Peruhličitan barnatý (BaCO4) • Křemičitan barnatý (BaSiO3) • Dikřemičitan barnatý (BaSi2O5) • Boritan barnatý (Ba(BO2)2) • Železan barnatý (BaFeO4) • Železitan barnatý (Ba(FeO2)2) • Manganistan barnatý (Ba(MnO4)2) • Rhenistan barnatý (Ba(ReO4)2) • Chroman barnatý (BaCrO4) • Dichroman barnatý (BaCr2O7) • Molybdenan barnatý (BaMoO4) • Wolframan barnatý (BaWO4]) • Vanadičnan barnatý (Ba(VO3)2) • Titaničitan barnatý (BaTiO3) • Orthotitaničitan barnatý (Ba2TiO4) • Cíničitan barnatý (BaSnO3) • Hlinitan monobarnatý (BaAl2O4) • Heptahlinitan dodekabarnatý
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Jiné
Azidy s prvkem v oxidačním čísle II.
Citováno z „https://cs.wikipedia.org/w/index.php?title=Azid_barnatý&oldid=24249765“