Bromid boritý
| Bromid boritý | |
|---|---|
 Model molekuly bromidu boritého | |
| Obecné | |
| Systematický název | bromid boritý |
| Ostatní názvy | tribromboran |
| Latinský název | Borii bromidum Borium bromatum |
| Anglický název | Boron tribromide |
| Německý název | Bortribromid |
| Sumární vzorec | BBr3 |
| Vzhled | bezbarvá až jantarová kapalina |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 10294-33-4 |
| EC-no (EINECS/ELINCS/NLP) | 233-657-9 |
| Indexové číslo | 005-003-00-0 |
| PubChem | 25134 |
| UN kód | 2692 |
| SMILES | BrB(Br)Br |
| InChI | InChI=1/BBr3/c2-1(3)4 |
| Číslo RTECS | ED7400000 |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 250,52 g/mol |
| Teplota tání | −46,3 °C |
| Teplota varu | 91,3 °C |
| Hustota | 2,643 g/cm3 |
| Index lomu | 1,002 07 |
| Tlak páry | 7,2 kPa (20 °C) |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −0,820 7 kJ/g |
| Bezpečnost | |
 GHS05  GHS06 Nebezpečí[1] | |
| H-věty | H330 H300 H314 EUH014 |
| R-věty | R14 R26/28 R35 |
| S-věty | (S1/2) S9 S26 S28 S36/37/39 S45 |
| NFPA 704 |  0
3
2
W
|
| Teplota vzplanutí | −18 °C |
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Bromid boritý (BBr3) je prudce jedovatá anorganická sloučenina. Za běžných podmínek je to bezbarvá dýmavá kapalina.[2] Obvykle se vyrábí zahříváním oxidu boritého s uhlíkem za přítomnosti bromu; tím vzniká volný bór, který prudce reaguje s bromem. Bromid boritý je velmi těkavý a dýmá, protože páry ihned reagují s vodou ve vzduchu za vzniku kyseliny borité a bromovodíkové.[3]
Syntéza
[editovat | editovat zdroj]Ke vzniku bromidu boritého vede reakce karbidu boritého s bromem při teplotách na 300 °C. Vzniklý produkt lze čistit vakuovou destilací.
Historie
[editovat | editovat zdroj]Bromid boritý byl poprvé syntetizován M. Poggialem v roce 1846, a to výše zmíněnou reakcí oxidu boritého s uhlíkem a bromem za vyšší teploty:[4]
- B2O3 + 3 C + 3 Br2 → 2 BBr3 + 3 CO
Zlepšení této metody vyvinuli F. Wöhler a H. Deville v roce 1857. Použije-li se jako výchozí surovina amorfní bór, reakční teplota je nižší a nevzniká žádný oxid uhelnatý:[5]
- 2 B + 3 Br2 → 2 BBr3
Použití
[editovat | editovat zdroj]- farmaceutický průmysl
- fotografické procesy
- dopování polovodičů
- plazmové leptání povolodičů
- výroba fotovoltaických článků
- reagens pro různé chemické procesy[6]
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Boron tribromide na anglické Wikipedii.
- ↑ a b Boron tribromide. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [online]. PubChem [cit. 2021-05-23]. Dostupné online. (anglicky)
- ↑ National Institute for Occupational Safety and Health. Toxicologic Review of Selected Chemicals - 132: BORON TRIBROMIDE.
- ↑ Vacwell Engineering Company v BHD Chemicals Ltd [1969] 1 A.C 191.
- ↑ M. Poggiale. Bore - Sur un nouveau composé de brome et de bore, l'acide bromoborique et le bromoborate d'ammoniaque. Comptes rendus hebdomadaires. 1846, roč. 22, s. 124–130. Dostupné online.
- ↑ F. Wöhler, H. E. S.-C. Deville. Du bore. Annales de chimie et de physique. 1858, roč. 52, s. 63–92. Dostupné online.
- ↑ Air Liquide Electronics U.S. LP Boron Tribromide ( BBr3 ) Archivováno 28. 5. 2010 na Wayback Machine.
Literatura
[editovat | editovat zdroj]- Doyagüez, Elisa García. Boron Tribromide. Synlett. 2005, s. 1636. DOI 10.1055/s-2005-868513.
Externí odkazy
[editovat | editovat zdroj]
Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid boritý na Wikimedia Commons - (anglicky) 1962 Patent on the production of boron tribromide Archivováno 6. 6. 2011 na Wayback Machine.
- (anglicky) MSDS
