Fluorid zlatičný

Fluorid zlatičný
Obecné
Systematický název	Fluorid zlatičný
Anglický název	gold(V) fluoride (systematický název); gold pentafluoride
Německý název	Goldpentafluorid
Sumární vzorec	Au2F10 (dimer); AuF5 (monomer, v pevném skupenství se nevyskytuje)
Vzhled	červená nestabilní pevná látka
Identifikace
Registrační číslo CAS	57542-85-5
Vlastnosti
Molární hmotnost	291,959 g/mol (monomer); 583,918 g/mol (dimer)
Teplota tání	60 °C (rozklad)
Hustota	?
Rozpustnost ve vodě	rozklad
Struktura
Krystalová struktura	kosočtverečná
Bezpečnost
	; Žíravý (C) ; Toxický (T)
	Není-li uvedeno jinak, jsou použity; jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Fluorid zlatičný je anorganická sloučenina se vzorcem Au₂F₁₀ (dimer) (Monomerní forma se v pevném skupenství nevyskytuje). Jedná se o sloučeninu zlata v nejvyšším oxidačním čísle. Tato červená pevná látka je rozpustná v kyselině fluorovodíkové, ovšem tento roztok se rozkládá za uvolnění fluoru.

Výroba

Au₂F₁₀ se vyrábí zahříváním kovového zlata v kyslíkovo–fluorové atmosféře při teplotě 370 °C a tlaku 8 atmosfér za vzniku dioxygenylfluoridu^[1]:

2 Au(s) + O₂(g) + 3 F₂(g) → O₂AuF₆(s).

Dioxygenylfluorid se pak rozkládá při 180 °C za vzniku fluoridu zlatičného:

2 O₂AuF₆(s) → Au₂F₁₀(s) + 2 O₂(g) + F₂(g).

Struktura

Au₂F₁₀ je jediný známý dimerní fluorid s prvkem v oxidačním čísle V; ostatní jsou buď monomerní (P, As, Sb, Cl, Br, I), tetramerní (Nb, Ta, Cr, Mo, W, Tc, Re, Ru, Os, Rh, Ir, Pt), nebo polymerní (Bi, V, U).^[2]

V plynném skupenství se vyskytuje směs dimeru a trimeru v poměru 82:12.

Reaktivita

Fluorid zlatičný je nejsilnější známý akceptor fluoridového aniontu, silnější než fluorid antimoničný.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Gold(V) fluoride na anglické Wikipedii.

↑ EMELÉUS, H. J.; SHARPE, A. G. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. [s.l.]: Academic Press, 1983. ISBN 0-12-023627-3. S. 83.
↑ In-Chul Hwang, Konrad Seppelt "Gold Pentafluoride: Structure and Fluoride Ion Affinity" Angewandte Chemie International Edition 2001, volume 40, 3690-3693. doi| 10.1002/1521-3773(20011001)40:19<3690::AID-ANIE3690>3.0.CO;2-5

Pahýl

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

[1] EMELÉUS, H. J.; SHARPE, A. G. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. [s.l.]: Academic Press, 1983. ISBN 0-12-023627-3. S. 83.

[2] In-Chul Hwang, Konrad Seppelt "Gold Pentafluoride: Structure and Fluoride Ion Affinity" Angewandte Chemie International Edition 2001, volume 40, 3690-3693. doi| 10.1002/1521-3773(20011001)40:19<3690::AID-ANIE3690>3.0.CO;2-5

[1]

[2]